LAPORAN KALORIMETRI

HEY liat liat yo hasil LAPORAN KAMI dari kelompok empat

NAMA KELOMPOK :    

©     ALFRIANY ESETER HUTAHAEAN

©     FRISKA INDRIYANI SITORUS

©     LOLITA JUNIAR SIHOMBING

©     MARSELVIANA MARPAUNG

I.                   Tujuan

Penentuan entalpi reaksi melalui percobaan calorimeter.

II.                ALAT DAN BAHAN :

©      ALAT :                                                 J BAHAN :

©   Gelas kimia                                      J CaO : 5,6 gr         

©   Thermometer                                    J HCl : 90 ml

©   Bejana plastic                                   J H₂O : secukupnya

©   Gelas ukur

©   Corong pipet

©   Mortar

©   Timbangan

III.             Dasar Teori

1.      Pengukuran jumlah yang dilepaskan pada suatu reaksi kimia disebut kalorimeter.

Dalam calorimeter, zat yang akan di reaksikan dimasukan ke dalam kamar reaksi yang di kelilingi oleh air, kalor reaksi yang yang di lepaskan akan masuk ke dalam air dan suhu air akan naik.

2.      Calorimeter adalah alat yang di gunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia. Jika dua buah zat di campur menjadi satu, maka zat yang suhunya tinggi akan melepas kalor, sedangkan zat zat yang rendah akan menerima kalor sampai tercapainya kesetimbangan.

3.      Calorimeter berarti “ mengukur panas ketika aliran panas terjadi antara dua benda yang terisolasi dari lingkungannya. Jumlah panas yang keluar dari suatu benda harus setara dengan jumlah benda lainnya. 

IV.             Cara Kerja   :

1.      Siapkan alat dan bahan secara lengkap, lalu haluskan CaO dengan menggunakan mortar.

2.      Setelah halus CaO di tuangkan ke dalam bejana pelastik ,lalu di campur  dengan H₂O dan di aduk sampai larutannya terlarut

3.      Sesudah itu,larutan  di ukur suhunya dengan mengunakan  thermometer  dalam waktu lima menit.setelah lima menit,lihat berapa suhu  yang terdapat pada larutan itu.

4.      Setelah itu, kami melekukan pengukura HCl untuk melihat suhunya dengan menggunakan termometer.

5.      Lalu  larutan yang sudah diukur dicampur kedalam bejana pelastik dan diukur dengan menggunakan thermometer dalam keadaan tertutup dan diaduk agar larutan tersebut tercampur dalam waktu lima menit.Setelah itu lakukan percobaan yang kedua untuk melihat perbedaan suhu antara percobaan yang pertama dengan percobaan yang kedua dengan cara kerja yang sama.

	Percobaan 1	Percobaan 2	Rata-rata
Suhu CaO	31OC	29,5OC	30,25OC
Suhu HCl	32OC	31OC	31,5oC
Suhu awal	31,5OC	30,25OC	30,87OC
Suhu campuran	32OC	31OC	31,5OC
Suhu DT	0.5OC	0,75OC	0,62OC

KETERANGAN :

J  PERCOBAAN 1

©      CaO + H₂O ® Ca(OH)₂                           = 31^oC

©      HCl                                                     =32^oC

©      Ca(OH)₂ + HCl ® CaCl₂ + H₂O        = 32^oC

J  PERCOBAAN 2

©      CaO + H₂O ® Ca(OH)₂                           = 29,5^oC

©      HCl                                                     =31^oC

©      Ca(OH)₂ + HCl ® CaCl₂ + H₂O        =31^oC

J  Suhu rata – rata CaO = = 30,25^OC

J Suhu rata – rata HCl =    = 31,5^oC

J Suhu rata – rata awal =  = 30,87^OC              

J Suhu rata – rata campuran  =  = 31,5^OC

J Suhu rata – rata DT             =  = 0,62^OC

Penyelesaian :

            q_larutan   = m . c . DT

                                    = 100gr . 4,18 J . 0,62^oC

                                    = 259,16 J

            q_reaksi                = -q_larutan              = - 259,16 J

Kalor di atas menyertai reaksi di antara 50 Ml HCl 0,1 M dengan 50 mL larutan CaO 1 M.

            Jumlah mol HCl,n = V . M = 0,05 L .0,1 mol L^-1  =0,005 mol

            Jumlah mol CaO,n = V .M =0,05 L .0,1 mol L^-1  = 0,005 mol

^q (0,1mol CaO +0,1 mol HCl ) =     X -259,16 J

                                                      =  -51.832 J

                                                      = -51,832 kJ

Jadi ,DH reaksi = q_reaksi  =  =  -51,832 kJ

Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut

Ca(OH)₂ + HCl ® CaCl₂ + H₂O                    DH=-51,832 kJ

                                               

           

ooopsss ternyata udah kelar neeeeee
ampe di sini dlu yaaaaaaa Laporan x

PRAKTEK KIMIA Elektron dan NonElektron

                                                                              

NAMA       : Lolita Juniar Sihombing

KELAS      :  X – C

SMA FRATER DON BOSCO TARAKAN

TAHUN PEMBELAJARAN 2009/2010

IDENTIFIKASIKAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

A.  Tujuan

Menguji daya hantar larutan untuk membedakan jenis larutan elektrolit dan non elektrolit.

B.  Dasar Teori

Carilah dasar teori tentang larutan elektrolit dan non elektrolit.

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

          Larutan adalah campuran homogen 2 zat yang saling melaruktakn dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan secara fisik.Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut.Berdasarkan daya hantar listriknya ( daya ionsasinya )

Larutan dibedakan dalam 2 macam yaitu “ Larutan Elektrolit ” dan “ Larutan non Elektrolit “.

          Larutan elektrolit merupakan larutan yang dibentuk dari zat elektrolit. Sedangkan zat elektrolit itu sendiri merupakan zat-zat yang di dalam air terurai membentuk ion-ionnya. Zat elektrolit yang terurai sempurna di dalam air disebut Elektrolit Kuat dan larutan yang dibentuknya disebut Larutan Elektrolit Kuat. Zat elektrolit yang hanya terurai sebagian membentuk ion-ionnya di dalam air disebut Elektrolit Lemah dan larutan yang dibentuknya disebut Larutan Elektrolit Lemah.
Larutan non elektrolit merupakan larutan yang dibentuk dari zat non elektrolit. Sedangkan zat non elektrolit itu sendiri merupakan zat-zat yang di dalam air tidak terurai dalam bentuk ion-ionnya, tetapi terurai dalam bentuk molekuler.

C.  Alat dan Bahan

Alat :

©      Alat uji elektrolit

©      Kertas tisu

©      Batu batrai

©      Gelas kimia

©      Kabel listrik

©      Bola lampu

©      Batang elektroda

Bahan :

©      Air murni

©      Natrium klorida

©      Asam klorida

©      Gula pasir

©      Alcohol 70%

©      Asam cuka

©      Air jeruk

©      Air sabun

©      Air kolam

©      Exsude

D.  Cara Kerja :

1.     Menyiapkan alat dan bahan untuk membuat alat uji elektrolit.

2.    Memberikan tanda pada gelas beaker sesuai dengan jenis

larutan yang di uji.

3.    Memasukkan 100 mL larutan A ke dalam gelas beaker yang

bertanda A.

4.    Mencelupkan kedua elektroda ke dalam gelas yang berisi larutan A.

5.    Mengamati apa yang terjadi.

6.    Mencuci elektroda dengan aquades dan mengeringkan menggunakan tisu atau kain yang bersih

7.    Melakukan hal yang sama untuk larutan yang lain seperti langkah kerja yang

8.    telah diberikan.

E.    Data Pengamatan

NO	BAHAN (ZAT TERLARUT)	RUMUS KIMIA	LAMPU	SEKITAR ELEKRODA
1	Air Murni	H2O	Tidak menyala	Tidak ada gelembung udara
2	Natrium Klorida	NaCl	Menyala dan redup	Ada gelembung udara
3	Asam Klorida	HCl	Menyala terang	Ada gelembung udara
4	Gula pasir	C6H12O6	Tidak menyala	Tidak ada gelembung udara
5	Alkohol 70%	C2H5OH	Tidak menyala	Tidak ada gelembung udara
6	Asam cuka	C2H4O2	Tidak menyala	Tidak ada gelembung udara
7	Air jeruk	C6H8O7	Tidak menyala	Tidak ada gelembung udara
8	Air sabun	CH3(CH2)COOH	Tidak menyala	Ada gelembung udara
9	Air kolam	H2O	Tidak menyala	Tidak ada gelembung udara
10	Uxsude		Menyala redup	Ada gelembung udara

F.  Analisa Data

Analisislah data pengamatan anda

G.  Materi Diskusi

Diskusikanlah hasil pengamatan anda dengan temanmu

H.  Pertanyaan

Dari percobaan kimia tersebut ada yang lampunya menyala dan ada yang tidak menyala. Mengapa demikian?

1.      Tidak menyala : karena larutan – larutan dalam air tidak menghantarkan listrik maka larutan itu disebut nonelektron.

2.     Menyala : larutan – larutan ini dapat menghantarkan listrik. Bahwa dalam larutan elektrolit yang berperan menghantarkan arus listrik adalah partikel – partikel bermuatan ( ion ) yang bergerak bebas di dalam larutan

ELEKTROLIT	NONELEKTROLIT
NATRIUM KLORIDA	AIR MURNI
ASAM KLORIDA	GULA PASIR
UXSUDE	ALKOHOL 70%
	ASAM CUKA
	AIR JERUK
	AIR SABUN
	AIR KOLAM

ELEKTROLIT KUAT	ELEKTROLIT LEMAH
ASAM KLORIDA	NATRIUM KLORIDA
	EXSUDE

I.  Kesimpulan :

Dari penjelasan di atas maka dapat disimpulkan bahwa suatu larutan akan dapat menghantarkan listrik apabila lrutan tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas, tapi apabila ion-ion berbentuk rapat dan kuat, sehingga tidak dapat bergerak bebas maka larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik.