LAPORAN KALORIMETRI

HEY liat liat yo hasil LAPORAN KAMI dari kelompok empat

NAMA KELOMPOK :    

©     ALFRIANY ESETER HUTAHAEAN

©     FRISKA INDRIYANI SITORUS

©     LOLITA JUNIAR SIHOMBING

©     MARSELVIANA MARPAUNG

I.                   Tujuan

Penentuan entalpi reaksi melalui percobaan calorimeter.

II.                ALAT DAN BAHAN :

©      ALAT :                                                 J BAHAN :

©   Gelas kimia                                      J CaO : 5,6 gr         

©   Thermometer                                    J HCl : 90 ml

©   Bejana plastic                                   J H₂O : secukupnya

©   Gelas ukur

©   Corong pipet

©   Mortar

©   Timbangan

III.             Dasar Teori

1.      Pengukuran jumlah yang dilepaskan pada suatu reaksi kimia disebut kalorimeter.

Dalam calorimeter, zat yang akan di reaksikan dimasukan ke dalam kamar reaksi yang di kelilingi oleh air, kalor reaksi yang yang di lepaskan akan masuk ke dalam air dan suhu air akan naik.

2.      Calorimeter adalah alat yang di gunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia. Jika dua buah zat di campur menjadi satu, maka zat yang suhunya tinggi akan melepas kalor, sedangkan zat zat yang rendah akan menerima kalor sampai tercapainya kesetimbangan.

3.      Calorimeter berarti “ mengukur panas ketika aliran panas terjadi antara dua benda yang terisolasi dari lingkungannya. Jumlah panas yang keluar dari suatu benda harus setara dengan jumlah benda lainnya. 

IV.             Cara Kerja   :

1.      Siapkan alat dan bahan secara lengkap, lalu haluskan CaO dengan menggunakan mortar.

2.      Setelah halus CaO di tuangkan ke dalam bejana pelastik ,lalu di campur  dengan H₂O dan di aduk sampai larutannya terlarut

3.      Sesudah itu,larutan  di ukur suhunya dengan mengunakan  thermometer  dalam waktu lima menit.setelah lima menit,lihat berapa suhu  yang terdapat pada larutan itu.

4.      Setelah itu, kami melekukan pengukura HCl untuk melihat suhunya dengan menggunakan termometer.

5.      Lalu  larutan yang sudah diukur dicampur kedalam bejana pelastik dan diukur dengan menggunakan thermometer dalam keadaan tertutup dan diaduk agar larutan tersebut tercampur dalam waktu lima menit.Setelah itu lakukan percobaan yang kedua untuk melihat perbedaan suhu antara percobaan yang pertama dengan percobaan yang kedua dengan cara kerja yang sama.

	Percobaan 1	Percobaan 2	Rata-rata
Suhu CaO	31OC	29,5OC	30,25OC
Suhu HCl	32OC	31OC	31,5oC
Suhu awal	31,5OC	30,25OC	30,87OC
Suhu campuran	32OC	31OC	31,5OC
Suhu DT	0.5OC	0,75OC	0,62OC

KETERANGAN :

J  PERCOBAAN 1

©      CaO + H₂O ® Ca(OH)₂                           = 31^oC

©      HCl                                                     =32^oC

©      Ca(OH)₂ + HCl ® CaCl₂ + H₂O        = 32^oC

J  PERCOBAAN 2

©      CaO + H₂O ® Ca(OH)₂                           = 29,5^oC

©      HCl                                                     =31^oC

©      Ca(OH)₂ + HCl ® CaCl₂ + H₂O        =31^oC

J  Suhu rata – rata CaO = = 30,25^OC

J Suhu rata – rata HCl =    = 31,5^oC

J Suhu rata – rata awal =  = 30,87^OC              

J Suhu rata – rata campuran  =  = 31,5^OC

J Suhu rata – rata DT             =  = 0,62^OC

Penyelesaian :

            q_larutan   = m . c . DT

                                    = 100gr . 4,18 J . 0,62^oC

                                    = 259,16 J

            q_reaksi                = -q_larutan              = - 259,16 J

Kalor di atas menyertai reaksi di antara 50 Ml HCl 0,1 M dengan 50 mL larutan CaO 1 M.

            Jumlah mol HCl,n = V . M = 0,05 L .0,1 mol L^-1  =0,005 mol

            Jumlah mol CaO,n = V .M =0,05 L .0,1 mol L^-1  = 0,005 mol

^q (0,1mol CaO +0,1 mol HCl ) =     X -259,16 J

                                                      =  -51.832 J

                                                      = -51,832 kJ

Jadi ,DH reaksi = q_reaksi  =  =  -51,832 kJ

Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut

Ca(OH)₂ + HCl ® CaCl₂ + H₂O                    DH=-51,832 kJ

                                               

           

ooopsss ternyata udah kelar neeeeee
ampe di sini dlu yaaaaaaa Laporan x